盐酸和高锰酸钾的反应

2KMnO₄+16HCl=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂+8H₂O

反应中，KMnO₄作为还原剂，HCl作为还原剂。反应产物中Cl₂为氧化产物，MnCl₂为还原产物。

在化学品生产中，广泛用作为氧化剂，例如用作制糖精，维生素C、异烟肼及安息香酸的氧化剂；在医药上用作防腐剂、消毒剂、除臭剂及解毒剂；在水质净化及废水处理中，作水处理剂，以氧化硫化氢、酚、铁、锰和有机、无机等多种污染物，控制臭味和脱色；在气体净化中，可除去痕量硫、砷、磷、硅烷、硼烷及硫化物。

扩展资料

高锰酸钾具有强氧化性，在实验室中和工业上常用作氧化剂，遇乙醇即分解。在酸性介质中会缓慢分解成二氧化锰、钾盐和氧气。光对这种分解有催化作用，故在实验室里常存放在棕色瓶中。从元素电势图和自由能的氧化态图可看出，它具有极强的氧化性。在碱性溶液中，其氧化性不如在酸性中的强。作氧化剂时其还原产物因介质的酸碱性而不同。

该品遇有机物时即释放出初生态氧和二氧化锰，而无游离状氧分子放出，故不出现气泡。初生态氧有杀菌、除臭、解毒作用，高锰酸钾抗菌除臭作用比过氧化氢溶液强而持久。二氧化锰能与蛋白质结合成灰黑色络合物（“掌锰”[5] ），在低浓度时呈收敛作用，高浓度时有刺激和腐蚀作用。

参考资料来源：百度百科-高锰酸钾

高锰酸钾与浓盐酸的反应如下：

高锰酸钾与浓盐酸能够制取氯气。需要注意的是：多余的氯气要用氢氧化钠溶液吸收，防止污染环境。

高锰酸钾为氧化剂，用于有机合成、消毒、氧化等。与乙醚、乙醇、硫酸、硫磺、双氧水等接触会发生爆炸；遇甘油立即分解而强烈燃烧。浓盐酸有挥发性,挥发出氯化氢气体,跟空气中的水蒸汽重新结合成盐酸的小液滴（即白雾），挥发后质量变小。

扩展资料：

高锰酸钾的其他用途：

1、在化学品生产中，广泛用作为氧化剂，例如用作制糖精，维生素C、异烟肼及安息香酸的氧化剂；在医药上用作防腐剂、消毒剂、除臭剂及解毒剂；

2、在水质净化及废水处理中，作水处理剂，以氧化硫化氢、酚、铁、锰和有机、无机等多种污染物，控制臭味和脱色；

3、在气体净化中，可除去痕量硫、砷、磷、硅烷、硼烷及硫化物；在采矿冶金方面，用于从铜中分离钼，从锌和镉中除杂，以及化合物浮选的氧化剂；

4、还用于作特殊织物、蜡、油脂及树脂的漂白剂，防毒面具的吸附剂，木材及铜的着色剂等。

参考资料来源：百度百科-高锰酸钾

参考资料来源：百度百科-浓盐酸

答：这个主要是看谁过量。浓盐酸情况下是盐酸过量，那么就会反应成MnCl2，而KMnO4消耗完。如果盐酸浓度低，那么KMnO4过量，它会把之前反应生成的MnCl2氧化成MnO2沉淀：2KMnO4 + 3MnCl2 + 2H2O = 5MnO2↓ + 2KCl + 4HCl  这个反应是出现MnO2的根本原因。发生了这个反应说明HCl不足，平衡向右移动。所以你说的情况:拿浓盐酸和高锰酸钾反应一段时间后，再加入大量的蒸馏水，根本还是在于谁过量。盐酸过量且高锰酸钾已经反应完了，那么就不会再有沉淀。如果高锰酸钾没有反应完，那么很可能会生成MnO2沉淀