硫化氢与硫酸铜反应，为什么是弱酸制强酸？

2024-11-25 10:34:59

推荐回答（5个）

回答1：

H2S+CuSO4=Cus（沉淀）+H2SO4
因为硫酸根离子很稳定这个离子旨在高温高浓度要条件下发生氧化还原
氧化还原反应条件优先但此反应生成了沉淀还有硫酸根离子很稳定这个离子旨在高温高浓度要条件下发生氧化还原

回答2：

首先硫化铜CuS是沉淀，在硫酸里面也不溶解，所以能够弱酸制取强酸，至于-2与+6的硫为什么不发生氧化还原反应，那是因为在溶液中几乎不存在硫离子（浓度小于 10^-5MOL/L），所以他们不能反应。原理上不论什么情况氧化还原反应是一定会发生的，在化学选修4里面的难容电解质一节里会有提到

回答3：

CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4
强酸制弱酸是复分解反应，只不过是一种比较特殊的情况，所以在满足复分解反应的条件时，不管是不是强酸制弱酸都无所谓的。
这个反应因为有不溶于硫酸的硫化铜固体产生，符合复分解反应的条件，所以反应进行了。

回答4：

　　因为硫化铜是一种既不溶于水也不溶于酸的黑色沉淀。
　　硫酸铜与硫化氢作用的反应式：
CuSO4 + H2S = H2SO4 + CuS↓
硫化铜沉淀不溶于水及稀酸,但可溶于热硝酸。
当强稀酸不能制弱酸时,即上面反应式右边不能生成左边时,则弱酸制强酸的情形就理所当然。

回答5：

硫化铜是固体，沉淀，溶液里是氢离子和硫酸根离子，强酸就是氢离子
硫酸根的化学键彼此吸引的能量强
对于离子反应和氧化还原反应具体问题具体分析