关于质量守恒定律的应用练习、

C2H5OH
c:h:o=2:6:1

D
∵A和B的相对分子质量之比为5：1且
2A+B=3C+D
∴mA:mB=10:1
又∵mA=20g
∴mB=2g
∵根据质量守恒定律，反应前与反应后质量相等，且mD=5g
∴mC=22g-5g=17g
∴mB：mC=2：17

答--------------

1.根据质量守恒定律得参加反应的氧气质量为9.6g
而生成的CO2中喊碳的质量为2.4g 水中含氢的质量为0.6g 酒精的质量为4.6g所以还含1.6g氧
得出碳氢氧的元素、质量比为24：6：16
得碳氢氧的原子个数比为2：6：1

D
A B的相对分子质量比乘以原子个数比等于质量比10比1
则B有2克，C有17克

2A + B = 3C+ D
2X5 1
20g 2g 17g 5g

反应时A和B按照10：1的质量比进行反应，注意他说恰好完全反应，那么当反应掉20gA时就恰好反应了2gB，（这能明白吧）。
那么按照质量守恒，20g+2g=Mc+5g
那么生成c的质量为Mc=22-5=17g
由此可见，应该选D答案，Mb：Mc=2：17
第一道题我就不帮你答了吧

1是乙醇C2H6O。原子个数该知道了吧！2题要注意已知条件的意思，A与B的相对分子质量为5:1,并非是在该反应中的质量比，根据该方程式，A与B的质量比为10:1。最后答案为2:17。

D 质量比等于系数乘以相对分子质量之比 故得B2g D17g