硝酸银和盐酸反应本来就有硝酸 为什么还要加稀硝酸来检验白色沉淀是否溶解,是不是多此一举啊

Ag+有很强的还原性,常温放置的硝酸银溶液可以和空气中的氧气作用生成Ag2O白色沉淀.所以配置硝酸银溶液通常是硝酸过量的.同时硝酸银溶液若遇到碱性环境,Ag+与OH-结合生成氢氧化银白色沉淀.加稀硝酸来检验硝酸银和盐酸反应生成的白色沉淀是否溶解,是排除氢氧化银的可能.而AgCl不溶于稀硝酸.

AgCl不溶于稀硝酸。
Ag离子也可以与其他阴离子生成沉淀（比如硫酸根），但是硫酸根等其他离子会溶于稀硝酸，只有AgCl不溶于稀硝酸。所以加稀硝酸不溶才可以说明白色沉淀时AgCl

首先，我们不能确定与AgNO3反应的一定就是稀HCl。
然后要清楚，AgSO4微溶（实验现象就像是沉淀），AgCO3难溶，AgPO4难溶，AgOH难溶……
而你们现在学的内容可以把AgSO4&AgPO4剔除（新科标的吧～）。
所以为了防止H2CO3与AgNO3生成AgCO3 或 NaOH（一类的碱）与AgNO3生成AgOH，实验后必须再加稀HNO3确认一下。
事实上，准确地说稀HNO3应该在加入AgNO3前加入的（酸化，如果无明显现象才可进行下一步操作），你们今后会学到的～

确实是
但过量总能说明问题

你还真叫真啊…… 老师在讲课时总要顾及那些头脑迟钝的吧，你自己明白不就行了吗？在这里下浪费什么时间啊？