X、Y、Z、D、E、W是原子序数依次递增的短周期主族元素．（1）Y元素的气态氢化物与其最高价氧化物对应水化

依据分析可知X为碳，Y为氮，Z为钠，D为铝，E为硅，W为氯，
（1）N元素的气态氢化物与其最高价氧化物对应水化物能发生化合反应生成一种盐，该反应的化学方程式为 NH₃+HNO₃═NH₄NO₃；N与氢原子按个数比1：2形成的含18个电子的化合物为肼，肼是氮原子和氮原子形成一个共价键，剩余价键和氢原子形成共价键，每个N原子有一个孤电子对，其电子式为，
故答案为：NH₃+HNO₃═NH₄NO₃；；  
（2）依据推断可知X为碳，在周期表中的位置是：第二周期第ⅣA族；C与Si作电极，Si能与NaOH溶液反应生成硅酸钠和氢气，则该电池负极的电极反应式为Si-4e^-+6OH^-═SiO₃^2-+3H₂O，故答案为：Si-4e^-+6OH^-═SiO₃^2-+3H₂O；
（3）Cl₂O的性质类似与Cl₂，Cl₂与水反应生成盐酸和次氯酸，Cl₂O中Cl均为+1价，故Cl₂O与水反应只生成HClO，反应方程式为：Cl₂O+H₂O═2HClO，Cl₂O的结构式为：Cl-O-Cl，故答案为：Cl₂O+H₂O═2HClO； Cl-O-Cl；
（4）铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与氢气，离子反应方程式为：2Al+2OH^-+2H₂O═2AlO₂^-+3H₂↑，故答案为：2Al+2OH^-+2H₂O═2AlO₂^-+3H₂↑；
（5）（CN）₂分子中存在C≡N极性键与C-C非极性键，实验室制取氯气原理为：二氧化锰与浓盐酸反应，（CN）₂的制备原理同实验室制取Cl₂类似，
故答案为：极性键，非极性键；MnO₂+4H⁺+2CN^-═Mn²⁺+（CN）₂+2H₂O．