一道高中化学题求解！

干燥的氯化钙时，氯化钙增重25.2g，就是水的质量为25.2g，根据元素守恒，CH4燃烧之后，碳元素转化为CO,CO2，氢元素转化为水，所以碳元素物质的量等于CO,CO2的物质的量之和，氢元素的物质的量等于水的物质的量×2（一个水分子有两个氢原子），即水的物质的量25.2/18=1.4，氢元素的物质的量=1.4×2。在CH4中碳元素与氢元素物质的量之比为1：4，所以碳元素的物质的量=0.7，CO,CO2的质量和=49.6g-25.2g=24.4g然后设CO,CO2的质量分别为x,y列方程x+y=24.4，x/28+y/44=0.7，解得二氧化碳的质量为13.2g。

氯化钙的增重其实就是产物中水的质量，除以18 得到水的物质的量 但是需要把水的物质的量抓换成氢原子的物质的量，这样才能算甲烷的物质的量 由此才能计算出其他产物的量

二氧化碳的质量为15.4g。
此题目因为是不完全燃烧，所以C元素转化为CO和CO2，而H元素只转化为H2O。因此反应化学式应根据H原子守恒原理写出。
4CH4+7O2=2CO+2CO2+8H2O其他的你自己算吧。

我怎么觉得这个题条件不够啊

n(H)=25.2/18x2 这个理解不了？

铁粉过量，就是把溶液中所有铜离子置换出来了，把所有三价铁离子还原成二价铁离子了。。
哪里不明白继续追问。。