铝在氧气中燃烧有何反应,有什么现象?

2025-02-18 15:29:55

推荐回答（5个）

回答1：

铝在氧气中燃烧反应方程式：4Al+3O₂=2Al₂O₃（点燃）。

现象：猛烈燃烧，并发出眩目的白色火焰。

铝：银白色轻金属。有延展性。商品常制成棒状、片状、箔状、粉状、带状和丝状。在潮湿空气中能形成一层防止金属腐蚀的氧化膜。易溶于稀硫酸、硝酸、盐酸、氢氧化钠和氢氧化钾溶液，难溶于水。

铝元素在地壳中的含量仅次于氧和硅，居第三位，是地壳中含量最丰富的金属元素。

扩展资料：

铝的研发背景：

意大利物理学家伏打发明电池后，戴维试图利用电流从矾土中分离出金属铝，都没有成功，但他建议将其命名为“alumium”，后改为“aluminum”，不久即修饰成aluminium。

这种词形在全世界通用，但北美除外，那里的美国化学会（ACS）于1925年决定在出版刊物中采用“aluminum”。

丹麦化学家奥斯特利用稀的钾汞齐与氯化铝反应第一次分离出不纯的金属铝。1827年德国化学家武勒重复了奥斯特的实验，并不断改进制取铝的方法。

参考资料来源：百度百科——铝

回答2：

铝在氧气中燃烧反应方程式：4Al+3O₂=2Al₂O₃（点燃）。

现象：猛烈燃烧，并发出眩目的白色火焰。

铝元素在地壳中的含量仅次于氧和硅，居第三位，是地壳中含量最丰富的金属元素。

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扩展资料：

铝的研发背景：

这种词形在全世界通用，但北美除外，那里的美国化学会（ACS）于1925年决定在出版刊物中采用“aluminum”。

丹麦化学家奥斯特利用稀的钾汞齐与氯化铝反应第一次分离出不纯的金属铝。1827年德国化学家武勒重复了奥斯特的实验，并不断改进制取铝的方法。

参考资料来源：百度百科——铝

回答3：

铝在氧气中燃烧，产生更为耀眼的强光，放出大量的热，生成灰色固体Al₂O₃。
化学方程式：4Al+3O₂==2Al₂O₃
铝在潮湿空气中能形成一层防止金属腐蚀的氧化膜。铝粉在空气中加热能猛烈燃烧，并发出眩目的白色火焰。易溶于稀硫酸、硝酸、盐酸、氢氧化钠和氢氧化钾溶液，难溶于水。
性状：难溶于水的白色固体，无臭、无味、质极硬，易吸潮而不潮解（灼烧过的不吸湿）。氧化铝是典型的两性氧化物，（刚玉是α形属于六方最密堆积，是惰性化合物，不溶于酸碱耐腐蚀），能溶于无机酸和碱性溶液中，几乎不溶于水及非极性有机溶剂。
扩展资料：
铝是活泼金属，在干燥空气中铝的表面立即形成厚约50埃（1埃=0.1纳米）的致密氧化膜，使铝不会进一步氧化并能耐水；但铝的粉末与空气混合则极易燃烧；熔融的铝能与水猛烈相应的金属；铝是两性的，极易溶于强碱，也能溶于稀酸。
从铝土矿中提取铝反应过程：
溶解：将铝土矿溶于NaOH(aq)：Al₂O₃+
2NaOH+3H₂O=
2NaAl(OH)4（四羟基合铝酸钠）
过滤：除去残渣氧化亚铁(FeO)、硅铝酸钠等
酸化：向滤液中通入过量CO₂：NaAl(OH)4+
CO₂
=
Al(OH)₃↓+
NaHCO₃
过滤、灼烧
Al(OH)₃：2Al(OH)₃
=高温=
Al₂O₃+
3H₂O
电解：2Al₂O₃(l)
=通电=
4Al
+
3O₂↑
注：电解时为使氧化铝熔融温度降低，在Al₂O₃
中添加冰晶石(Na₃AlF₆)。不电解熔融AlCl₃炼Al；原因：AlCl₃是共价化合物，其熔融态导电性极差。
参考资料来源：搜狗百科——铝

回答4：

铝在氧气中燃烧，产生更为耀眼的强光，放出大量的热，生成灰色固体Al2O3。

镁在空气中燃烧，产生耀眼的强光，生成白色固体MgO。
铝在氧气中燃烧，产生更为耀眼的强光，放出大量的热，生成灰色固体Al2O3。
铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体Fe3O4。
钠在空气中燃烧，火焰黄色，生成Na2O
钾在空气中燃烧，火焰紫色，生成K2O
铜可以在空气中受热氧化，也可以在氧气中燃烧，生成黑色固体CuO
硫在空气中点燃生成淡蓝色火焰，在氧气中生成蓝紫色火焰，生成SO2
碳在空气中燃烧，有耀眼的黄色火焰，生成CO2，燃烧不完全生成CO
氢气在空气中燃烧有淡蓝色火焰，生成液态的H2O
一氧化碳在空气中燃烧是产生淡蓝色火焰，生成CO2
这些问题没有什么规律可寻，哪些物质燃烧产生哪些现象，需要你分类归纳，现象相似的归为一类，比如氢气和一氧化碳，现象不同的单独记住，比如铁在空气中的火星四射等。总之，要学会将它们分类。

回答5：

4Al+3O₂====2Al₂O₃。反应现象：产生耀眼的白光,放出热量,生成白色固体。铝是活泼金属，在干燥空气中铝的表面立即形成厚约50埃（1埃=0.1纳米）的致密氧化膜，使铝不会进一步氧化并能耐水；但铝的粉末与空气混合则极易燃烧。
熔融的铝能与水猛烈相应的金属；铝是两性的，极易溶于强碱，也能溶于稀酸。铝易溶于稀硫酸、稀硝酸、盐酸、氢氧化钠和氢氧化钾溶液，不溶于水，但可以和热水缓慢地反应生成氢氧化铝。
扩展资料
铝的用途：
1、铝的密度很小，仅为2.7
g/cm³，虽然它比较软，但可制成各种铝合金，如硬铝、超硬铝、防锈铝、铸铝等。
2、铝的导电性仅次于银、铜和金，虽然它的导电率只有铜的2/3，但密度只有铜的1/3，所以输送同量的电，铝线的质量只有铜线的一半。铝表面的氧化膜不仅有耐腐蚀的能力，而且有一定的绝缘性，所以铝在电器制造工业、电线电缆工业和无线电工业中有广泛的用途。
3、铝是热的良导体，它的导热能力比铁大3倍，工业上可用铝制造各种热交换器、散热材料和炊具等。
参考资料来源：百度百科——铝

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