3道高中化学计算题，要有详细过程

(1)氢氧化钠有0.4/40=0.01mol
100mL溶液浓度为0.01/0.1=0.1mol/L
稀释100倍，0.1/100=0.0001mol/L=10-4
mol/L
pH=14-4=10
在原溶液加，就是在稀释前加，pH=2的盐酸是0.01mol/L的盐酸，加入0.01/0.01=1L的时候后完全反应
(2)
B中加入氢氧化钠，有气体，则有NH4+，没有Mg2+(因为没沉淀)
C中加入氯化钡有沉淀，加盐酸也没有完全溶解，则含碳酸根、硫酸根，因此原溶液没有Ba2+
因此不能确定A中的沉淀是不是氯化银
肯定含有NH4+，CO32-，SO42-，
肯定不含有Mg2+，Ba2+
可能含有K+，Cl-
0.04molNH3，则有0.04mol
NH4+，浓度为0.04/0.1=0.4mol/L
硫酸钡有2.33g，为0.01mol，硫酸根浓度为0.01/0.1=0.1mol/L
碳酸钡有6.27-2.33=3.94g，为0.02mol，碳酸根浓度为0.02/0.1=0.2mol/L
(3)
设开始时有x
mol
氮气，y
mol氢气
(28x+2y)/(x+y)=8.5
19.5x=6.5y
x:y=1:3
同温同压，摩尔比也就是体积比
N2
+
3H2
=
2NH3
初始
1
3
0
转化
m
3m
2m
平衡
1-m
3-3m
2m
【28*(1-m)+2*(3-3m)+17*2m】/(1-m+3-3m+2m)=10
m=0.3
转化率为30%
平衡时氮气有1-0.3=0.7
体积分数为0.7/(1-0.3+3-0.9+0.6)=20.6%