等质量的co和h完全燃烧时，谁放出的热量多？

（1）1molCH4气体不完全燃烧生成1molCO和H2O（L）时，放出的热量为519KJ，反应的热化学方程式为：2CH4（g）+3O2（g）=2CO（g）+4H2O（l）△H=-1038KJ/mol；答：CH4气体不完全燃烧的热化学方程式为2CH4（g）+3O2（g）=2CO（g）+4H2O（l）△H=-1038KJ/mol；（2）1molCH4气体完全燃烧生成1molCO2和H2O（L）时，放出的热量为802KJ，1molCH4气体不完全燃烧生成1molCO和H2O（L）时，放出的热量为519KJ，故1molCO燃烧生成1molCO2，放出的热量为802kJ-519kJ=283kJ，CO气体完全燃烧的热化学方程式为CO（g）+1 2 O2（g）=CO2（g）△H=-283KJ/mol；答：CO气体完全燃烧的热化学方程式为CO（g）+1 2 O2（g）=CO2（g）△H=-283KJ/mol；（3）1molCH4与一定量氧气燃烧生成CO，CO2，H2O（L），并放出731.25KJ的热量，减少的热量为802KJ-731.25KJ=70.75kJ， 1mol甲烷不完全燃烧与完全燃烧相比，减少的热量为生成的CO燃烧放出的热量，故生成n（CO）=70.75KJ 283KJ ×1mol=0.25mol 根据C原子守恒可知n（CO2）=1mol-0.25mol=0.75mol，根据H原子守恒可知n（H2O）=1mol×4 2 =2mol，利用氧原子守恒由n（O）=0.25mol+0.75mol×2+2mol=3.75mol，故消耗的氧气的质量为3.75mol×16g/mol=60g；答：n值为60g；