离子方程式书写~~

Al离子会与过量的强碱反应生成偏铝酸根
第一步碱不过量 Al3+ + 3OH- =AL(OH)3
第二部碱过量 Al(OH)3+ OH- = AlO2- +2H2O
总式为Al3+ + 4OH- =ALO2- +2H2O
考点之一要记

而上述题目则是对AL的性质的逆应用
1.H+ + ALO2- +H2O =AL(OH)3 滴加少量酸没用足够的H+ 与生成的Al(OH)3反应所以会有沉淀

2. NaAlO2溶液与盐酸以溶质的物质的量之比1：1
我们不妨先写出第一步反应NaAlO2+HCl+H2O=Al(OH)3+NaCl由该反应方程式可知
NaALO2:HCl=1:1 离子方程式为H+ + ALO2- +H2O =AL(OH)3

3.少量NaAlO2滴入盐酸溶液中 即HCl过量 可以与Al(OH)3继续反应
同样我们先写出第一步NaAlO2+HCl+H2O=Al(OH)3+NaCl
Al(OH)3继续反应第二步Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O
将上面两个方程式相加可得总方程式即NaAlO2+4HCl=AlCl3+2H2O+NaCl
进而可以写出离子方程式AlO2- + 4H+ = Al3+ +2H2O

4.由第一步NaAlO2+HCl+H2O=Al(OH)3+NaCl
第二步Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O
得出的总方程式即NaAlO2+4HCl=AlCl3+2H2O+NaCl
我们可知NaAlO2:HCl=1:4
离子方程式为AlO2- + 4H+ = Al3+ +2H2O

做这样的题目要分清楚每一步如何反应,什么过量时要有什么反应,
刚好完全反应时的物质的量的比是多少
把这些弄清楚,才会有清晰的思路,才能快速,准确的解题

如还不懂请百度Hi找我详谈

1.H+ + AlO2- +H2O=Al(OH)3 盐酸少量,则碱性条件Al以AlO2- 和Al(OH)3存在
2.H+ + AlO2- +H2O=Al(OH)3 临界反应,则Al全部和Al(OH)3存在
3.4H+ + AlO2- =Al3+ +2H2O 碱少量,则酸性条件Al以Al3+存在
3.4H+ + AlO2- =Al3+ +2H2O 碱少量,则酸性条件Al以Al3+存在
做种有两步的反应的方程式一定确定那种的反应物更多,另外还要熟悉反应方程式,明确这种两步反应的发生的临界比例,这一般也是考点,比如说第二和第四题,就是考在临界点上