高一化学题~求解~谢谢

二楼的的确是个高手，解决问题的思路很好。最后溶液中为FeCl2，根据守恒关系即可得出。 实在可惜的是高手计算有错误啊，Cl的物质的量为庆者0.1，誉拍薯Fe的物质的量也就是0.05啦贺空，因此最后答案应该是2.8。

A为铝
最高价氧化岁笑物水化物是氢氧化铝，是两性氢氧化物
当此氢氧化物与强酸反应时，白色固体哗雀前溶解Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O
当此氢氧化物乱清与强碱反应时，白色固体先溶解Al3+＋4OH—＝AlO2—＋2H2O，加过量的碱又出现大量白色沉淀
　　

生成的沉淀为2/100=0.02mol,则，混合物中碳酸根离子有0.02mol
设碳酸钠为xmol,碳酸钾为ymol
根据题意列出方程组
x+y=0.02
106x+138y=2.44
解方程组得孝吵返x=y=0.01
所以混合物中
Na2CO3
和
K2CO3
的巧饥物质的量之比碰姿是1：1

D
原因悔哗晌如下：A，氯化钡是没有两性的，高中阶段说两性的话，一定就是指氢氧化铝的两性，记住！B，加硝酸的那支是因为硝酸把亚硫酸氧化成了硫酸，所以沉淀是硫酸钡
C，加烧碱是可以让pH变大，但是这不是原因，真正的原因是在氯化钡溶液中通入二氧化硫气体后，溶液中存在如下平衡：BaCl2+H2SO3===BaSO3+2HCl
盐酸是强酸，致使这个反应一般是不能进行芦芦的，但是改变反应条件，比如升高pH，盐酸就要被消耗掉，平衡向右移动，就生成了BaSO3沉淀。这个过程都没有产生硫酸根离子，就更不要提硫酸根离子浓度增大了。如果上了大学你学化学专业就会明白，所有的反应都是有平衡的，只是在一定的条件（包括温度，浓度碧锋，pH等）下，有的反应是可逆的，有的就不是。
只有D是对的，体现在二氧化硫变成了硫酸。

因为要排除其他物质的影响
硫酸钡不溶于稀硝酸
只有加入后沉淀仍然存在才能证明

因为消除亚硫酸根迟迹的影响，亚硫酸被也是悄旦孝沉淀，但是溶于稀硝酸。
希启稿望可以帮到你
O(∩_∩)O~