以氮气、氢气为电极反应物,以HCl--NH4Cl为电解质溶液的燃料电池

2025-03-17 23:41:52
推荐回答(4个)
回答1:

我就以这题为例给你讲一下燃料电池题的一般做法。
先看反应物:这里反应物是氢气和氮气,反应产物必为氨。(反应的本质)
再看电解质溶液:电解质溶液是HCl--NH4Cl,所以最终产物是铵离子(也就是氯化铵)。(影响最终产物)
写总反应方程式:N2+3H2=2NH3或者是N2+3H2+2H+=2NH4+都没有问题。(有助于下一步的进行,检验)
拆分总反应式:很容应知道是氢失电子,所以得负极反应式H2-2e-=2H+,接着写正极反应式N2+6e-+6H+=2NH3或N2+6e-+8H+=2NH4+。(一般的题目很容易得出一极的反应式,再用总反应式一减就行了。记住:反应方程式是方程式,和数学的方程式没有区别,一样能加减,注意系数就行了。)
做到这里,再根据问题回答就行了。
很容易知道正极pH变小。

只要牢记并运用好上面四个步骤,我可以跟你保证,高中的燃料电池题通杀。

回答2:

解题方法:总(写出参与反应物质的方程式,特别注意电解质有无参与)---写出容易的某极反应(负极氧化反应、正极还原特别注意电解质有无参与)----相减法求出另一电极

回答3:

负极是 H2 正极是N2
正极的PH应变大
正:N2+6H(离子)+2HC+6电子====2NH4Cl

回答4:

就是燃料电池咯
正极就是看哪种离子先放电