Al(OH)3+KOH==K[Al(OH)4]溶解后，溶液内仅有K2SO4,和K[Al(OH)4].所以，钾离子=（0.4X2+0.4/4）/2=0.45
设原来溶液1L，硫酸根就是0.4mol，根据反应的氢氧根和铝离子是1：4，知道铝是0.1mol，根据电荷守恒，钾离子就是0.5mol,加入0.4mol的钾离子后，浓度就是0.45
Al2(SO4)3 2:3 amolK2SO4 2:1 bmol[KAl(SO4)2·12H2O] 1:1:2 cmol假设1L,即SO4 有0.4mol所谓沉淀，就是Al（OH）3这个白色沉淀溶解，也就是变成了AlO2-需要0.4molKOH那么就是说AL3+有0.1mol（Al3+和OH-以1：4反应，沉淀溶解）2a+c=0.13a+b+2c=0.4可求出2b+c=0.5K的浓度就是=2b+c+4=4.5(没计算体积)
铝离子和氢氧根离子两步反应知道吧所以很容易知道铝离子的浓度时0.1MOL/L而溶液是不显电性的对吧所以就是阴阳离子带电总数相等所以很容易知道 阴离子 即硫酸根 为-2*0.4=-0.8而阳离子知道铝离子是0.1MOL/L 原溶液所以很简单了 原溶液K离子是0.5mol/l所以加上再进去的溶液（0.4+0.5）/2=0.45
全体当作1L 铝离子0.1mol 所对硫酸根0.15 mol 剩下的钾离子所对的硫酸根0.25mol则钾离子0.5mol加上KOH的0.4mol共0.9mol0.9除以2升得0.45
溶液中可以看做存在两种物质，硫酸铝和硫酸钾，浓度为x，yAl2(SO4)3 ---- 8 KOH8x=0.43x+y=0.4 （硫酸根的浓度）x=0.05 y=0.25 钾离子浓度=(0.25x2+0.4)/2=0.45再不懂就点在线交谈