请问一下化学高手，下面这道题怎么做（详细步骤）？？

Al(OH)3+KOH==K[Al(OH)4]
溶解后，溶液内仅有K2SO4,和K[Al(OH)4].
所以，钾离子=（0.4X2+0.4/4）/2=0.45

设原来溶液1L，硫酸根就是0.4mol，根据反应的氢氧根和铝离子是1：4，知道铝是0.1mol，根据电荷守恒，钾离子就是0.5mol,加入0.4mol的钾离子后，浓度就是0.45

Al2(SO4)3 2:3 amol
K2SO4 2:1 bmol
[KAl(SO4)2·12H2O] 1:1:2 cmol
假设1L,即SO4 有0.4mol
所谓沉淀，就是Al（OH）3这个白色沉淀溶解，也就是变成了AlO2-
需要0.4molKOH
那么就是说AL3+有0.1mol（Al3+和OH-以1：4反应，沉淀溶解）
2a+c=0.1
3a+b+2c=0.4
可求出2b+c=0.5
K的浓度就是=2b+c+4=4.5(没计算体积)

铝离子和氢氧根离子两步反应知道吧
所以很容易知道铝离子的浓度时0.1MOL/L
而溶液是不显电性的对吧
所以就是阴阳离子带电总数相等
所以很容易知道 阴离子 即硫酸根 为-2*0.4=-0.8
而阳离子知道铝离子是0.1MOL/L 原溶液
所以很简单了 原溶液K离子是0.5mol/l
所以加上再进去的溶液（0.4+0.5）/2=0.45

全体当作1L 铝离子0.1mol 所对硫酸根0.15 mol

剩下的钾离子所对的硫酸根0.25mol
则钾离子0.5mol
加上KOH的0.4mol共0.9mol
0.9除以2升得0.45

溶液中可以看做存在两种物质，硫酸铝和硫酸钾，浓度为x，y
Al2(SO4)3 ---- 8 KOH
8x=0.4
3x+y=0.4 （硫酸根的浓度）
x=0.05 y=0.25
钾离子浓度=(0.25x2+0.4)/2=0.45

再不懂就点在线交谈