如何区分氯化镁.氢氧化钙.盐酸和氯化钙这四种溶液

不使用额外的试剂，方法如下：
原理，氢氧化镁不溶于水，但在酸性环境中（过量的盐酸）可以溶解；氢氧化钙先于氢氧化镁与盐酸反应（因为氢氧化镁更不易溶解）。
1、只有两种相互滴加，可以产生白色沉淀，找出这两种，分别标为A、B
2、取少量A，滴加一滴B，刚好产生白色沉淀，标记为试管1；
3、在试管1中滴几滴C，如果沉淀立刻溶解，说明C是盐酸，A是MgCl2，B是Ca(OH)2；如果开始不溶解，继续滴加C很多后溶解，说明C是盐酸，B是MgCl2，A是Ca(OH)2；如果无论加多少C都不溶解，说明C是CaCl2，D是盐酸，再将盐酸逐滴加入上述溶液中，按照前述判断即可。
分析：如果试管1中主要是MgCl2，滴加Ca(OH)2后，产生的沉淀，会被少量的盐酸溶解；如果试管1中主要是Ca(OH)2，滴加MgCl2后，产生的沉淀，加入的盐酸会先被Ca(OH)2消耗，待中和掉Ca(OH)2后，才开始溶解Mg(OH2)沉淀，所以盐酸的滴加量要大。

首先通过嗅觉就可区分出盐酸溶液。然后，用盐酸分别与三种溶液滴定，反应的既是氢氧化钙。氯化镁溶液和氯化钙溶液都不与盐酸反应。最后，用氢氧化钙溶液分别与其滴定；反应者就是氯化镁溶液。至此，四种溶液已经区分开了。