填写空格（1）写出下列物质的电子式：N2______；HClO______；（2）写出下列物质的结构式：CH4______； C

（1）N₂是以共价键作用结合成的单质分子，N原子间通过三对共用电子对结合，N₂的电子式为，

HClO是共价化合物，氧原子为中心原子，分别与氯原子、氢原子通过一对共用电子对结合，HClO的电子式为，
故答案为：；；
（2）CH₄的电子式为，结构式为，CO₂的电子式为，结构式为O═C═O；
故答案为：；O═C═O；
（3））-2价阴离子与与Ar原子电子层结构相同，则核外电子数相等为18个电子，-2价阴离子的核内质子数是16，其结构示意图为
，故答案为：；
（4）在1-18号元素组成的化合物中具有三核10个电子的共价化合物为H₂O；
Na⁺和OH^-都是10个电子的离子，结合得到具有三核20个电子的离子化合物是NaOH，H₂S是18个电子，用Li替代三核20个电子的离子化合物LiHS；
将H₂O去掉一个H原子，将剩余部分结合可得四核18个电子的化合物H₂O₂，NH₃是四核10个电子，P比N多8个电子，用P替代N，可得四核18个电子的化合物PH₃；
有机酸形成的盐既具有离子键又有非极性键和极性键，满足条件的化合物是CH₃COONa等；
故答案为：H₂O；LiHS或NaOH； H₂O₂、PH₃；CH₃COONa．
（5）a、质量数为18，中子数为10的核素，质子数Z=18-10=8，属于氧元素，故a正确；
b、原子失电子形成阳离子，阳离子核电荷数一定大于最外层电子数，核电荷数等于最外层电子数的离子为阴离子，阴离子的最外层电子数是2或8，最外层电子数为2是H^-，核电荷数不等于最外层电子数；最外层电子数为8时，核电荷数为8，是O^2-，故b正确；
c、质子数等于短周期同族元素原子序数一半，应处于偶数族，ⅡA族、ⅣA族、ⅥA族，这3族原子序数相差8，所以原子处于ⅥA族，故为氧原子，属于氧元素，故c正确；
d、原子的最外层电子数是内层电子数3倍的元素，该原子有两个电子层，第一电子层有2个电子，最外层有6个电子，所以核内有8个质子，是氧原子，属于氧元素，故d正确；
e、能与H、C、N、Na、S、Fe等元素形成两种或两种以上的化合物的元素，该元素为非金属元素，显负化合价，有变价，只有氧元素符合，故e正确；
f、形成化合物的种类最多的元素是碳元素，故f错误；
g、由反应Y+2I^-+2H⁺I₂+Z+H₂O，根据质量守恒可知，Y含有氧元素，Y和Z均由元素R组成，所以R为氧元素，故g正确．
故答案为：abcdeg．