怎样判断氧化剂和还原剂？

判断氧化剂和还原剂的口诀：升（化合价）失（电子）氧（氧化物氧化反应）降（化合价）得（电子）还（还原物还原反应）若说剂正相反

氧化剂易于得到电子，具有氧化性。还原剂易于失去电子，具有还原性。所谓氧化性，是指具有氧化别的元素的能力，即夺取电子的能力；还原性是指具有还原别的元素的能力，即失去电子的能力。

一般地说，强氧化剂，它的氧化性强，自身易被还原；强还原剂，它的还原性强，自身易被氧化。

金属元素的原子易于失去电子，因此，它具有还原性。越活泼的金属元素的单质，是越强的还原剂，具有越强的还原性。

由此可见，元素的金属性的强弱跟它的还原性强弱是一致的。常见金属的活动性顺序，也就是还原性顺序。

许多非金属元素的原子易于得到电子，因此，它们具有氧化性。越活泼的非金属元素的单质，是越强的氧化剂，具有越强的氧化性。由此可见，元素的非金属性的强弱跟它的氧化性强弱是一致的。

扩展资料：

氧化剂具有的得电子的性质称为氧化性，氧化性的决定因素是该物质中高价态元素的得电子倾向。在溶液中，根据双电层理论，氧化性的大小反映为氧化剂的标准氢电极电势：电势越高，则氧化性越强；电势越低，则氧化性越弱，相对应的，其还原态的还原性则越强。

还原剂失去电子自身被氧化变成氧化产物，如用氢气还原氧化铜的反应，氢气失去电子被氧化变成水。还原剂在反应里表现还原性。还原能力强弱是还原剂失电子能力的强弱，如钠原子失电子数目比铝电子少，钠原子的还原能力比铝原子强。

含有容易失去电子的元素的物质常用作还原剂，在分析具体反应时，常用元素化合价的升降进行判断：所含元素化合价升高的物质为还原剂。

主要是看生成物中哪些元素与反应物相比，化合价发生了改变，化合价升高就是被氧化，化合价降低，就是被还原，再看该发生变化的元素是来自哪个反应物，被氧化的是还原剂，被还原的是氧化剂。例如本化学反应中，cl元素的化合价前后发生了改变，在nacl中化合价降低了，被还原了，该元素来自于反应物中的cl2，则cl2充当了氧化剂，在naclo中cl化合价升高，被氧化了，该元素也来自于cl2，故cl2又充当了还原剂。本题中氢氧化钠只是提供碱性环境。
至于物质的量之比也可以从生成物种元素的化合价改变即得失电子来计算。氧化剂得电子被还原、还原剂失电子被氧化。根据得失电子平衡就很容易算出物质的量之比了

解答：
+1
-1
+1
-2
0
2H₂O₂＝2H₂O
+
O₂↑
还原剂与氧化剂判断方法
∵H₂O₂中的H有+1价变为H₂O中H的+1价，化合价没变
∴我们再看H₂O₂中的O是-1价变为H₂O中O的-2价化合价降低
，或者变为O₂中的O的0价，化合价升高。
化合价降低所以是氧化剂，升高就是还原剂
所以H₂O₂既是氧化剂又是还原剂
简单来记
【还高氧低】
意思就是还原剂的化合价是升高的，氧化剂的化合价是降低的
要注意看有没升高和降低是把反应物和生成物对着看，
也就是说反应物对应的生成物是什么。该反应物中的元素变为生成物中元素的化合价变化！
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判断氧化剂和还原剂，看化合价的变化
如果某物质中的元素化合价降低，它是氧化剂
如果某物质中的元素化合价升高，它是还原剂
2H2O2=2H2O+O2中
H2O2氧的化合价由-1既升高到0又降低到-2，所以H2O2既是氧化剂又是还原剂
2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
氯气中化合价由0既升高到+1又降低到-1，所以氯气既是氧化剂又是还原剂

MnO2是锰是+4价,MnCl2是+2价,化合价降低,被还原了,所以二氧化锰是氧化剂.
HCl是的氯由-1升到0,是还原剂.