首先他们都是分子晶体，都能形成氢键。而f.o.n的非金属性逐渐减弱。所以熔沸点hf>h2o>nh3.稳定性是看他们的共价键也是hf>h2o>nh3
NH3,HF,H2O的熔沸点依次升高
是因为氢键,N只有一对孤对电子,但却结合了3个H,F有3个孤对电子但却只有1个H,只有水的比率最合适所以沸点最高,而F的半径比N小这就使得特排的更紧密,F的电负性也大所以HF的沸点应该比NH3高
楼上说的貌似有误
的确NH3,HF,H2O的熔沸点依次升高
但请综合考虑氢键强度，数量 http://zhidao.baidu.com/question/61933361.html?si=3
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